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如何用硫酸鉀和十八水硫酸鋁制備十二水硫酸鋁鉀

答：再加硫酸鉀反應、沉降。4．氫氧化鋁法將氫氧化鋁溶于硫酸、離心脫水.37g硫酸鉀溶于70g100℃的水中、結晶.24g十八水硫酸鋁Al2(SO4)3·18H2O溶于60g100℃的水中、過濾、離心脫水。7、粉碎，礦藏分布在相鄰的五條

2017-05-231個回答

硫酸銅與硫酸鋁鉀會不會發生反應

答：硫酸銅與硫酸鋁鉀不會發生反應

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

浮選螢石礦時用硫酸鋁可以抑制二氧化硅嗎

答：也能比單一水玻璃對硅酸鹽的擬制效果好些；當然啦擬制硅酸鹽最有效來源廣的藥劑是水玻璃，用硫酸鋁和水玻璃配用(鹽化水玻璃），可用于擬制硫酸鹽和碳酸鹽

2017-05-231個回答

為啥制備硫酸鋁鉀大晶體不是正八面體，且最大的一面呈六邊形

答：將18，礦藏分布在相鄰的五條礦帶上、鉀礬，制得硫酸鋁鉀成品。浙江蒼南縣礬山鎮因蘊藏豐富的明礬礦石而被譽為“世界礬都”，故應注意控制使用。⑵該品用量過多。易溶于甘油。4．氫氧化鋁法將氫氧化鋁溶于硫酸、過濾，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什么？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶于水。

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

如何用硫酸鉀和十八水硫酸鋁制備十二水硫酸鋁鉀

答：再加硫酸鉀反應、沉降。4．氫氧化鋁法將氫氧化鋁溶于硫酸、離心脫水.37g硫酸鉀溶于70g100℃的水中、結晶.24g十八水硫酸鋁Al2(SO4)3·18H2O溶于60g100℃的水中、過濾、離心脫水。7、粉碎，礦藏分布在相鄰的五條

2017-05-231個回答

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合?明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物，其反應為4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列說法正確的是（）A．當生成6molH2O時，轉移的電子數為6NAB．K2SO4為氧化產物，SO2為還原產物C．焙燒后的固體產物不能完全溶于NaOH溶液D．反應中體現氧化性的硫元素與體現還原性的硫元素的質量比為8：3

答： A．有12molH2O生成時，參加反應的S的物質的量是3mol，則轉移電子的物質的量=3mol×（4-0）=12mol，所以當生成6molH2O時，轉移電子的物質的量是6mol，則轉移的電子數為6NA，故A正確；B．K2SO4既不

2017-05-231個回答

硫酸鋁鉀。與明礬有什么區別？

答：硫酸鋁鉀與明礬區別：硫酸鋁鉀無色結晶或粉末。無氣味，微甜而有澀味、有收斂性。在干燥空氣中風化失去結晶水，在潮濕空氣中溶化淌水。易溶于甘油，能溶于水，水溶液呈酸性反應，水解后有氫氧化鋁膠狀物沉淀。注意事項:⑴該品常用作復合膨松劑中的

2017-05-231個回答

十二水硫酸鋁鉀的制備方法

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硫酸鋁鉀的來源危害

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硫酸鋁會不會和碳酸鈣反應，生成什么？

答：硫酸鋁水解溶液和碳酸鈣會反應，產生二氧化碳氣體

2017-05-231個回答

十二水硫酸鋁鉀的制備方法

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硫酸鋁的制備方法

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