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石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的?鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和。下列說法錯誤的是()A．X的離子半徑>Y的離子半徑B．Z的氫化物穩定性<W的氫化物穩定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

答： D由題意所述可知X、Y、Z、W四種元素分別為K、Al、Si、O，半徑：K＋＞Al3＋，A正確；穩定性：H2O＞SiH4，B正確；Al2O3為兩性氧化物，C正確；K2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，在Al2O3中只有離子鍵，D

2017-05-191個回答

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等?石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______．（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為______，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為______．（3）步驟①為：攪拌、______、所得溶液IV中的陰離子有______．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為______kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

答：（1）石墨化學性質在常溫下穩定，而在高溫下可與氧氣發生反應，所以通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失，故答案為：通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發生氧化反應，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應后，石墨中

2017-05-231個回答

正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學式為XYZ3W8．其中，只有W顯負價．X、Y的最外層正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學式為XYZ3W8．其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結構．X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和．下列說法錯誤的是（）A．X的離子半徑＞Y的離子半徑B．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同C．Y的氧化物既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D．Z的氫化物的穩定性＜W的氫化物的穩定性

答：只有W顯負價，應為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結構，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等，可知該硅酸鹽中，Z應為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數

2017-05-191個回答

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．（1）該電解槽的陽極反應式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出．（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：______．（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有______ kJ的能量轉化為電能．

答：（1）電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

（2013?資陽一模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用．以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：（1）操作Ⅱ的名稱是______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有______；（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______；（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的______極，電解池的陽極反應式是______；若電解過程中收集到2.24L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

答：（1）軟錳礦中含有不溶于水的物質，由流程圖可知，通過操作Ⅰ得到濾液，因此操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）K2MnO4與酸發生氧化還原反應生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231個回答

工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的?鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和。下列說法錯誤的是()A．X的離子半徑>Y的離子半徑B．Z的氫化物穩定性<W的氫化物穩定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

答： D由題意所述可知X、Y、Z、W四種元素分別為K、Al、Si、O，半徑：K＋＞Al3＋，A正確；穩定性：H2O＞SiH4，B正確；Al2O3為兩性氧化物，C正確；K2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，在Al2O3中只有離子鍵，D

2017-05-231個回答

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol雄黃（As4S4結構如圖）含有NA個S-S鍵B．7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol雄黃（As4S4結構如圖）含有NA個S-S鍵B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數目均為0.1NAC．1.8g 168O2分子與1.8g 188O3分子中含有的中子數不相同D．氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

答： A．S原子最外層6個電子，能夠形成2個共價鍵，As最外層5電子，能夠形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，該結構簡式中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物質的量為0.1m

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什么？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶于水。

2017-05-231個回答

孔雀石綠、甲基橙、亞甲基藍染料分別是陰離子染料還是陽離子染料?

答：孔雀石綠是帶有陽電子的陰離子染料,其余兩個是陽離子染料.

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

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