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（2009?金華模擬）馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖．爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點，便于液態排渣．已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3，硅鐵是指含有55%硅左右的合金，作還原劑，最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金，簡易流程圖如下：試回答下列問題（1）反應①白云石煅燒得CaO?MgO的化學方程式為：CaCO3?MgCO3 高溫 . CaO?MgO+2CO2↑CaCO3?MgCO3 高溫 . CaO?MgO+2CO2↑（2）反應②還原爐中發生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3 高溫 . 2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O32（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3 高溫 . 2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3（3）滬渣是一種工業生產的重要原料，可作為生產______的原料．（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵______噸（假設硅全部反應）

匿名用戶 | 2017-05-19 11:49

全部答案

（共1個回答）
  • （1）難溶性的碳酸鹽碳酸鈣和碳酸鎂在高溫下分解為氧化物和二氧化碳，即CaCO3?MgCO3
     高溫 
    .
     
    CaO?MgO+2CO2↑，
    故答案為：CaCO3?MgCO3
     高溫 
    .
     
    CaO?MgO+2CO2↑；
    （2）根據還原爐中的爐渣為2CaO?SiO2?0.3Al2O3，結合原子守恒，可以得出化學方程式為：2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
     高溫 
    .
     
    2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3，故答案為：2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
     高溫 
    .
     
    2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3；
    （3）滬渣2CaO?SiO2?0.3Al2O3可作為生水泥的原料，故答案為：水泥；
    （4）根據化學方程式：2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
     高溫 
    .
     
    2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3，當生成7.2噸鎂消耗硅的質量為：
    28×7.2
    48
    =4.2g，所需含硅60%的硅鐵質量為：
    4.2
    60%
    =7.0（t），故答案為：7.0．
    匿名用戶 | 2017-05-19 11:49

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