(2009?金華模擬)馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖.爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外,還加入煅燒過的鋁土礦,加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點,便于液態排渣.已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的合金,作還原劑,最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金,簡易流程圖如下:試回答下列問題(1)反應①白云石煅燒得CaO?MgO的化學方程式為:CaCO3?MgCO3 高溫 . CaO?MgO+2CO2↑CaCO3?MgCO3 高溫 . CaO?MgO+2CO2↑(2)反應②還原爐中發生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為:2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3 高溫 . 2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O32(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3 高溫 . 2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3(3)滬渣是一種工業生產的重要原料,可作為生產______的原料.(4)馬格尼特法冶煉鎂,一臺4500千瓦的爐子可日產約7.2噸鎂,一天至少約消耗含硅60%的硅鐵______噸(假設硅全部反應)
匿名用戶
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2017-05-19 11:49
全部答案
(共1個回答)-
(1)難溶性的碳酸鹽碳酸鈣和碳酸鎂在高溫下分解為氧化物和二氧化碳,即CaCO3?MgCO3
CaO?MgO+2CO2↑,高溫 .
故答案為:CaCO3?MgCO3
CaO?MgO+2CO2↑;高溫 .
(2)根據還原爐中的爐渣為2CaO?SiO2?0.3Al2O3,結合原子守恒,可以得出化學方程式為:2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3,故答案為:2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3高溫 .
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3;高溫 .
(3)滬渣2CaO?SiO2?0.3Al2O3可作為生水泥的原料,故答案為:水泥;
(4)根據化學方程式:2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3,當生成7.2噸鎂消耗硅的質量為:高溫 .
=4.2g,所需含硅60%的硅鐵質量為:28×7.2 48
=7.0(t),故答案為:7.0.4.2 60% 匿名用戶 | 2017-05-19 11:49
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