自然界存在著一種白云石的礦石,其化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3.(其中x、y為最小正整數(shù)比).以它為原料,可制取耐火材料等.(1)稱取2.76g白云石,加熱到質(zhì)量不再變化,冷卻到室溫,再稱量固體質(zhì)量為1.44g.試通過計算寫出白云石的化學(xué)式.(2)若再稱取2.76g白云石,研碎后與過量炭粉混合,放在特定儀器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時間后,測得白云石分解率為a(設(shè)白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成VL一氧化碳(密度為:1.25g/L).(已知CaO+3C高溫CaC2+CO;2MgO+5C高溫Mg2C3+2CO)①試計算V為多少L?(用a代數(shù)式表示).②請在右圖中畫出V和a的關(guān)系圖.
匿名用戶
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2017-05-19 11:53
全部答案
(共1個回答)-
(1)根據(jù)題意,白云石受熱分解的化學(xué)方程式為:
xCaCO3?yMgCO3
xCaO+yMgO+(x+y)CO2↑高溫 .
100x+84y 44(x+y)
2.76g (2.76g-1.44g)
=100x+84y 2.76g
,44(x+y) (2.76g?1.44g)
解得 x:y=1:1,
因此白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3,
答:白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3;
(2)①由CaCO3?MgCO3
CaO+MgO+2CO2↑,高溫 .
CaO+3C
CaC2+CO,高溫
2MgO+5C
Mg2C3+2CO,高溫
CO2+C
2CO,則可知高溫 .
CaO~CO MgO~CO CO2~2CO
即存在CaCO3?MgCO3~6CO
184 6×28
2.76g×a V×1.25g/L
=184 6×28
,2.76g×a V×1.25g/L
解得V=2.02aL,
答:V為2.02aL;
②由V=2.02aL可知,
V和a的關(guān)系在坐標(biāo)圖上為斜率為2.02的正比例圖象,
答:V和a的關(guān)系圖為匿名用戶 | 2017-05-19 11:53
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