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自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．（其中x、y為最小正整數比）．以它為原料，可制取耐火材料等．（1）稱取2.76g白云石，加熱到質量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質量為1.44g．試通過計算寫出白云石的化學式．（2）若再稱取2.76g白云石，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a（設白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳（密度為：1.25g/L）．（已知CaO+3C高溫CaC2+CO；2MgO+5C高溫Mg2C3+2CO）①試計算V為多少L？（用a代數式表示）．②請在右圖中畫出V和a的關系圖．

匿名用戶 | 2017-05-19 11:53

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據題意，白云石受熱分解的化學方程式為：
    xCaCO3?yMgCO3
     高溫 
    .
     
    xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑
    100x+84y                        44（x+y）
    2.76g                          （2.76g-1.44g）
    100x+84y
    2.76g
    ＝
    44(x+y)
    (2.76g?1.44g)
    ，
    解得 x：y=1：1，
    因此白云石的化學式為CaCO3?MgCO3，
    答：白云石的化學式為CaCO3?MgCO3；
    （2）①由CaCO3?MgCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+MgO+2CO2↑，
    CaO+3C
    高溫
    CaC2+CO，
    2MgO+5C 
    高溫
    Mg2C3+2CO，
    CO2+C
     高溫 
    .
     
    2CO，則可知
    CaO～CO   MgO～CO   CO2～2CO
    即存在CaCO3?MgCO3～6CO
             184       6×28
            2.76g×a      V×1.25g/L
    184
    6×28
    ＝
    2.76g×a
    V×1.25g/L
    ，
    解得V=2.02aL，
    答：V為2.02aL；
    ②由V=2.02aL可知，
    V和a的關系在坐標圖上為斜率為2.02的正比例圖象，
    答：V和a的關系圖為
    匿名用戶 | 2017-05-19 11:53

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