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  • 自然界存在著一種白云石的礦石,其化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3.(其中x、y為最小正整數(shù)比).以...

自然界存在著一種白云石的礦石,其化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3.(其中x、y為最小正整數(shù)比).以它為原料,可制取耐火材料等.(1)稱取2.76g白云石,加熱到質(zhì)量不再變化,冷卻到室溫,再稱量固體質(zhì)量為1.44g.試通過計算寫出白云石的化學(xué)式.(2)若再稱取2.76g白云石,研碎后與過量炭粉混合,放在特定儀器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時間后,測得白云石分解率為a(設(shè)白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成VL一氧化碳(密度為:1.25g/L).(已知CaO+3C高溫CaC2+CO;2MgO+5C高溫Mg2C3+2CO)①試計算V為多少L?(用a代數(shù)式表示).②請在右圖中畫出V和a的關(guān)系圖.

匿名用戶 | 2017-05-19 11:53

全部答案

(共1個回答)
  • (1)根據(jù)題意,白云石受熱分解的化學(xué)方程式為:
    xCaCO3?yMgCO3
     高溫 
    .
     
    xCaO+yMgO+(x+y)CO2
    100x+84y                        44(x+y)
    2.76g                          (2.76g-1.44g)
    100x+84y
    2.76g
    44(x+y)
    (2.76g?1.44g)

    解得 x:y=1:1,
    因此白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3
    答:白云石的化學(xué)式為CaCO3?MgCO3
    (2)①由CaCO3?MgCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+MgO+2CO2↑,
    CaO+3C
    高溫
    CaC2+CO,
    2MgO+5C 
    高溫
    Mg2C3+2CO,
    CO2+C
     高溫 
    .
     
    2CO,則可知
    CaO~CO   MgO~CO   CO2~2CO
    即存在CaCO3?MgCO3~6CO
             184       6×28
            2.76g×a      V×1.25g/L
    184
    6×28
    2.76g×a
    V×1.25g/L

    解得V=2.02aL,
    答:V為2.02aL;
    ②由V=2.02aL可知,
    V和a的關(guān)系在坐標(biāo)圖上為斜率為2.02的正比例圖象,
    答:V和a的關(guān)系圖為
    匿名用戶 | 2017-05-19 11:53

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