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以白云石（化學式為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：白云石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．（1）根據流程圖甲判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份______．則“輕燒”溫度應不超過______．（2）流程圖甲中“沉淀”過程的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+．（3）該工藝中可以循環使用的物質是：______、______（填化學式）．（4）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是______、______．

匿名用戶 | 2017-05-19 11:54

全部答案

（共1個回答）
  • 流程分析白云石主要成分為MgCO3?CaCO3輕燒，從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水，過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂固體；
    （1）從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，分解生成氧化鎂，白云石“輕燒”后固體產物的主要成份CaCO3、MgO；從表中可以看出，溫度低于540℃時，物質不分解，高于840℃時，碳酸鈣和碳酸鎂都分解，因此該溫度不超過700℃；
    故答案為：CaCO3、MgO；700℃；
    （2）硫酸鎂溶液中加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，即Mg2++2NH3?H2O 
      △  
    .
     
     Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案為：Mg2++2NH3?H2O 
      △  
    .
     
     Mg（OH）2↓+2NH4+；
    （3）該工藝中可以循環使用的物質是參加反應過程，反應后又生成的物質可以循環使用，流程圖分析判斷（NH4）2SO4 、NH3或NH3?H2O可以循環使用．
    故答案為：（NH4）2SO4、NH3或NH3?H2O；
    （4）分析流程可知，傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO3分離；
    故答案為：減少能源消耗、便于CaCO3分離．
    匿名用戶 | 2017-05-19 11:54

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