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（12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時(shí)，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時(shí)的目的是____________________________________________________。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定錳酸鋰中錳的平均化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80℃水浴加熱溶解；步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)；步驟3:計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。已知反應(yīng)：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2"Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步驟2中，為判斷滴定終點(diǎn)，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。②步驟4中，滴定時(shí)盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是___________________。③請(qǐng)用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來(lái)表示樣品中Mn元素的化合價(jià)=_____。

匿名用戶(hù) | 2017-05-23 08:22

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）MnO 2 與Li 2 CO 3 充分反應(yīng)。

    （2）8MnO 2 + 2Li 2 CO 3 4LiMn 2 O 4 + 2CO 2 ↑ + O 2 ↑。

    （3）①不需要。        ②酸式滴定管。        ③。




    匿名用戶(hù) | 2017-05-23 08:22

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