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下列敘述中,結(jié)論和對應(yīng)的解釋均錯誤的是()A.金剛石的熔沸點高于晶體硅,因為C-C鍵能大于Si-Si鍵?下列敘述中,結(jié)論和對應(yīng)的解釋均錯誤的是()A.金剛石的熔沸點高于晶體硅,因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能B.二氧化硅晶體中不存在SiO2分子,因為它含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因為其組成微粒是原子,不存在分子間作用力D.四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子,因為四個鍵角不一定相等

匿名用戶 | 2017-05-23 08:25

全部答案

(共1個回答)
  • A、金剛石和晶體硅都是原子晶體,金剛石的熔沸點高于晶體硅,C-C鍵的鍵長小于Si-Si鍵的鍵長,導(dǎo)致C-C鍵能大于Si-Si鍵能,故A正確.
    B、二氧化硅是原子晶體,它含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),導(dǎo)致二氧化硅晶體中不存在SiO2分子,故B正確.
    C、稀有氣體的晶體是分子晶體,稀有氣體的單原子分子,其組成微粒是分子,該晶體中只存在分子間作用力,不存在化學(xué)鍵,故C錯誤.
    D、四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子,如:CH3Cl的空間構(gòu)型不是正四面體構(gòu)型,它不是對稱結(jié)構(gòu),所以不是非極性分子,它的四個鍵角不全相等,故D正確.
    故選C.
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:25

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