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相比石墨和金剛石，cnt結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)

匿名用戶 | 2017-05-23 08:27

全部答案

（共1個回答）
  • 同意這位的說法，則熔點(diǎn)小于石墨物質(zhì)融化時(shí)，破壞化學(xué)鍵需要更大能量。但由于鍵長，金剛石是原子晶體。而同為C-C鍵；金屬晶體需破壞金屬鍵，鍵能越低（棍子長容易被掰斷），它是介于分子晶體和原子晶體之間的晶體結(jié)構(gòu)。石墨是熱力學(xué)上的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故金剛石鍵長大于石墨；離子晶體需破壞離子鍵，石墨更穩(wěn)定：分子晶體需破壞分子間作用力。金剛石和石墨融化時(shí)，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需破壞C-C共價(jià)鍵，而金剛石是熱力學(xué)不穩(wěn)定的，破壞鍵所需能量越高。鍵越強(qiáng)，而層與層之間是分子間作用力，石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，鍵長越長；原子晶體需破壞共價(jià)鍵，則熔點(diǎn)越高。補(bǔ)充一句金剛石加熱到1900攝氏度會轉(zhuǎn)化為石墨。石墨的每一層為網(wǎng)狀
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:27

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