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鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為?鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業流程如圖1所示：（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：物質沸點/℃在水中在乙醚中TiC14136強烈水解易溶SiCl458強烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiC14中精制TiC14的方法是______（填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：______；陰極產物是______．（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：______Ti+______HF═______TiF2?6+____________+______H2↑（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．①裝置A中發生反應的化學方程式為______．②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是______、______．（填試劑名稱）③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：______．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:35

全部答案

（共1個回答）
  • （1）粗TiCl4中加熱易氣化，與固體混合物可用蒸餾的方法分離，由表中數據可知，TiCl4在水中強烈水解，易變質，且易溶于乙醚中，不能分離，只能用蒸餾的方法分離，
    故答案為：B；
    （2）電解氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，方程式為2NaCl （熔融）
     通電 
    .
     
    2Na+Cl2↑，鈉離子是鈉原子失去一個電子得到的，故鈉離子得到1個電子變成鈉原子；氯離子是氯原子得到一個電子得到的，故氯離子失去1個電子變成氯原子，在電解池中陽極上得到的是氯氣2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上得到的是金屬鈉離子在陰極發生還原反應2Na++2e-=2Na生成鈉，
    故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；鈉；
    （3）反應前后Ti的化合價由0價升高為+4價，HF中H元素的化合價由+1價降低到0價，則有Ti～2H2，根據離子方程式電荷守恒，則有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑，
    故答案為：1；6；1；2；H+；2；
    （4）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案為：MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應該選用飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能干燥中性、酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣，
    故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
    ③金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2），在碳粉盒金紅石混合物中，通入氯氣，C中C元素化合價由0價升高為為+2價，1個CO化合價變化為2，Cl2中氯元素化合價由0價降低為-1價，根據電子守恒，再根據質量守恒得：TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO，
    故答案為：TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:35

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