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由金紅石(TiO2)制備單質(zhì)Ti,涉及的步驟為TiO2→+TiCl4Mg800℃,ArTi.已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol,②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol,③TiO2(s)+2a2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=+14l kJ?mol.下列敘述正確的是()A.CO的燃燒熱為566 kJ?molB.反應(yīng)③為放熱反應(yīng)C.1 mol C(s)燃燒生成1 mol CO(g)放出的熱量為172.5 kJD.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的反應(yīng)熱為-80 kJ?mol

匿名用戶 | 2017-05-23 08:37

全部答案

(共1個回答)
  • A.熱化學(xué)方程式表示的是2mol可燃物燃燒放出的熱量為566 kJ,故A錯誤;
    B.反應(yīng)③的△H為“+”,是吸熱反應(yīng),故B正確;
    C.①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1,②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律,①-②×
    1
    2
    得,C(s)+
    1
    2
    O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1,所以1 mol C(s)燃燒生成1 mol CO(g)放出的熱量為110.5kJ,故C錯誤;
    D.①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol  ②C(s,石墨)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,①+②×2得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=+140.5kJ/mol+(-110.5kJ/mol)×2=-80.5kJ/mol,故D正確;
    故選:D;
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:37

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