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（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃） 250℃?300℃ . Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓②某些物質的溶解度（S）如下表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是______．（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）______．（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是______．（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．①a中，陽極的電極反應式是______．②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:59

全部答案

（共1個回答）
  • （1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應，反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子，
    故答案為：增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；
    （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”，圖表中碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小，減少沉淀的損失，
    故答案為：Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失；
    （4））①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中氯離子失電子，發生氧化反應，所以陽極反應為2C1--2e-=Cl2↑，
    故答案為：2C1--2e-=Cl2↑；
    ②電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應生成碳酸鋰的方程式為：2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O，
    故答案為：2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:59

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