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氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。(2)加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為______________________________。(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體是________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸      d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

匿名用戶 | 2017-05-23 09:14

全部答案

（共1個回答）
  • 　(1)MgCO 3 ＋2H ＋ =Mg 2 ＋ ＋CO 2 ↑＋H 2 O
    (2)2FeSO 4 ＋H 2 O 2 ＋H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋2H 2 O
    (3)Fe(OH) 3
    (4)①CO　②d　③3S＋6OH － 2S 2 － ＋SO 3 2 — ＋3H 2 O

    　(1)MgCO 3 微溶于水寫離子方程式時不能拆成離子形式，硫酸是強酸能拆成離子形式。(2)由于菱鎂礦中含有FeCO 3 ，所以溶液中存在FeSO 4 ，要除去雜質Fe 2 ＋ 可先將其氧化成Fe 3 ＋ ，再調節pH除去，因此H 2 O 2 是氧化劑，發生反應：2FeSO 4 ＋H 2 O 2 ＋H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋2H 2 O。(3)用氨水調節pH＝4除去Fe 3 ＋ ，濾渣2為Fe(OH) 3 。(4)題目中要求利用圖中裝置進行氣體的分步吸收或收集。煅燒后存在四種氣體：S、SO 2 、CO 2 和CO。由③可知A中得淡黃色固體，即S，B吸收SO 2 ，C吸收CO 2 ，D中收集CO。B吸收SO 2 但不吸收CO 2 ，可選用KMnO 4 溶液，注意不能用NaOH溶液或Na 2 CO 3 溶液，因為它們吸收SO 2 的同時也吸收CO 2 ，題目要求是分步吸收。③中發生S與熱的NaOH溶液反應，產生＋4價硫的化合物即Na 2 SO 3 ，說明另外有硫元素的化合價降低，即有－2價硫的化合物生成，其離子方程式為：3S＋6OH － 2S 2 － ＋SO 3 2 — ＋3H 2 O。
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:14

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