(2013?江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______.(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.(3)濾渣2 的成分是______(填化學(xué)式).(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C 800℃ . MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C 800℃ . MgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.①D中收集的氣體可以是______ (填化學(xué)式).②B中盛放的溶液可以是______(填字母).a(chǎn).NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:3S+6OH- △ . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH- △ . 2S2-+SO32-+3H2O.
匿名用戶
|
2017-05-23 09:14
全部答案
(共1個回答)-
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O,
故答案為:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;
(2)加入H2O2 氧化時,在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O,
故答案為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O;
(3)酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵,
故答案為:Fe(OH)3;
(4)煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集,所以通過A使硫蒸氣冷凝下來,再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集;
①D中收集的氣體可以是CO,故答案為:CO;
②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫,故答案為:d;
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,最低價為-2價,反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O,△ .
故答案為:3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O.△ .匿名用戶 | 2017-05-23 09:14
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