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（2013?江蘇）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為______．（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為______．（3）濾渣2 的成分是______（填化學式）．（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C  800℃ .  MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C  800℃ .  MgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是______ （填化學式）．②B中盛放的溶液可以是______（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:14

全部答案

（共1個回答）
  • （1）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，
    故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
    （2）加入H2O2 氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，
    故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；
    （3）酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調節溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，
    故答案為：Fe（OH）3；
    （4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集；
    ①D中收集的氣體可以是CO，故答案為：CO；
    ②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為：d；
    ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，依據氧化還原反應原理，產物中元素最高價態為+4，最低價為-2價，反應的離子方程式為：3S+6OH-
      △  
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O，
    故答案為：3S+6OH-
      △  
    .
     
    2S2-+SO32-+3H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:14

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