鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:(1)濾液A加過量NaO鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:(1)濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______(2)灼燒時盛放藥品的儀器名稱是______.(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是______.(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為______.(5)取濾液B 100mL,加入1mol?L-1鹽酸200mL,沉淀量達到最大且質量為11.7g.則濾液B中c(AlO ?2)=______,c(Na+)______6mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).
匿名用戶
|
2017-05-23 09:31
全部答案
(共1個回答)-
(1)根據以上分析,濾液A中含有Al2(SO4)3、Fe(SO4)3,加入過量NaOH故反應的離子方程式為4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe(OH)3↓;
故答案:4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe(OH)3↓;
(2)根據加熱溶液一般在蒸發(fā)皿里進行,而固體一般在坩堝中進行,故答案:坩堝;
(3)根據以上分析,固體C為氫氧化鋁,所以步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式2Al(OH)3
Al2O3+3H2O;故答案:2Al(OH)3△ .
Al2O3+3H2O;△ .
(4)步驟Ⅲ中生成固體C的反應是向濾液B中通入二氧化碳氣體,又根據以上分析,濾液B中含有NaAlO2,故反應的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;故答案:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)根據以上分析濾液B中含有硫酸鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉,向濾液中加入1mol/L鹽酸200mL,沉淀量達到最大且質量為11.7g為Al(OH)3的質量,則根據鋁原子守恒,c(AlO
)=?2
=n(Al(OH) 3) V
=1.5mol?L-111.7 78 0.1
最后所得的溶液中溶質為硫酸鈉、氯化鈉,根據鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na2SO4),根據氯離子與硫酸根守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol,n(Na2SO4)=n(H2SO4)>3n(Al2(SO4)3)=3×
mol=0.45mol,故n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na2SO4)>0.2mol+2×0.45mol=1.1mol,故c(Na+)>11.7 78
=11mol/L,1.1mol 0.1L
故答案:1.5mol?L-1;>;匿名用戶 | 2017-05-23 09:31
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