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工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成份為Al2O3,雜質為Fe2O3、SiO2等).某研究小組設計的提純Al2O3的操作過程如下:已知:(1)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(2)Al(OH)3、Fe(OH)3常溫下均為難溶于水的固體.請回答下列問題:(1)操作Ⅱ名稱是______.(2)寫出步驟①中發生反應的化學方程式(任寫一個)______.(3)寫出濾液乙中含有的溶質的化學式______.(4)步驟③中通入過量二氧化碳發生的化學反應方程式為:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+______.(5)寫出濾液丙中某種溶質在日常生活中的一種用途______.

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

全部答案

(共1個回答)
  • (1)氫氧化鋁不溶于水,所以操作Ⅱ是為了分離氫氧化鋁和濾液丙,故答案:過濾;
    (2)氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水,反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20,故答案:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20;
    (3)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成NaAlO2,還有剩余的氫氧化鈉,故答案:NaAlO2;NaOH;NaCl;
    (4)反應前鈉原子1個,鋁原子一個,氧原子6個,氫原子一個;反應后氫氧化鋁中一個鋁原子、三個氫原子、三個氧原子,所以未知的這種物質的一個分子中含有一個鈉原子、一個氫原子、一個碳原子、三個氧原子,故該物質為碳酸氫鈉,化學式為NaHCO3;故答案為:NaHCO3
    (5)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以碳酸氫鈉可治療胃酸過多,故答案:治療胃酸過多.
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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