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“春泛鹽,秋泛硝.”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽,到了秋天,又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4?10H2O).該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議,甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉,乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉,又含有氯化鈉.為了驗證猜想,他們采集了樣品,加適量水完全溶解后,過濾,濾液備用.請你和他們一起完成探究.(1)甲小組同學的實驗如下:取少量濾液放入試管中,滴加過量的氯化鋇溶液,再滴加稀硝酸,可以觀察到的現象是有白色沉淀產生有白色沉淀產生,反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;(2)乙小組同學的實驗如下:取少量濾液放入試管中,滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,過濾,再向濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液.如果乙小組的觀點正確,現象應該是有白色沉淀產生有白色沉淀產生;(3)你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理,理由是乙小組合理,甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉(或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉,又證明了含有氯化鈉)乙小組合理,甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉(或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉,又證明了含有氯化鈉).

匿名用戶 | 2017-05-23 09:42

全部答案

(共1個回答)
  • (1)鋇離子遇硫酸根,生成硫酸鋇沉淀,根據復分解反應的特點,書寫化學方程式;
    (2)鋇離子被除掉,再加入硝酸銀,再生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原溶液一定含有氯離子;
    (3)正確評價化學的實驗方案的設計.
    故答為:
    (1)有白色沉淀產生,Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    (2)AgNO3溶液,有白色沉淀產生
    (3)乙小組合理,甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉(或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉,又證明了含有氯化鈉)
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:42

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