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1774年,瑞典化學家舍勒發現軟錳礦石(主要成分是Mno2)與濃鹽酸混合加熱能制取Cl2；MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑現將23.2g含MnO2的質量分數為75%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）計算（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）.（2）參加反應的濃鹽酸的體積

匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

全部答案

（共1個回答）
  • MnO2的質量=23.2*75%=17.4g
    MnO2的物質的量n=m/M=17.4/87=0.2mol
    MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
    1 4 1
    0.2mol n(HCl) n(Cl2)
    1.n(Cl2)=0.2mol
    Cl2的體積V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
    2.n(HCl)=0.8mol
    濃鹽酸的體積V=n/c=0.8/12=0.667L=667mL
    答：（1）生成的Cl2的體積是4.48L
    （2）參加反應的濃鹽酸的體積是667mL
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:01

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