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取含MnO2的軟錳礦石116g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應）：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O，制得71gCl2（標準狀況），求：（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．（2）被氧化的HCl的物質的量．（3）參加反應的HCl的物質的量．

匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

全部答案

（共1個回答）
  • n（Cl2）=
    71g
    71g/mol
    =1mol，
    （1）設二氧化錳的質量為x，
    MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O        
    1                     1                    
    x                    1 mol              
    x=1mol，
    二氧化錳的質量分數=
    1mol×87g/mol
    116g
    ×100%=75%，
    答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為75%；
    （2）HCl被氧化完全轉化為氯氣，根據Cl原子守恒得n（HCl）=2n（Cl2）=2mol，
    答：被氧化HCl的物質的量為2mol；
    （3）參加反應的鹽酸是被氧化的鹽酸的物質的量的2倍，所以參加反應的鹽酸物質的量是4mol．
    答：參加反應的鹽酸是4mol．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

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