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由軟錳礦(主要成分為MnO2)與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,反應的化學?由軟錳礦(主要成分為MnO2)與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,反應的化學方程式是3MnO2+6KOH+KClO3 高溫 . 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH+KClO3 高溫 . 3K2MnO4+KCl+3H2O.

匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

全部答案

(共1個回答)
  • 由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,反應中化合價變化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價升高為+6,Cl元素化合價由+5降低為-1,根據得失電子相等,即化合價升降相等,則二氧化錳與氯酸鉀的物質的量之比為3:1,再根據原子守恒配平方程式為3MnO2+6KOH+KClO3
     高溫 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O,
    故答案為:3MnO2+6KOH+KClO3
     高溫 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O.
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

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