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無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：（1）驗證焙燒爐產生的氣體?無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有的方法是________________________________。（2）吸收焙燒爐中產生的，下列裝置合理的是________（填代號）。（3）氯化爐中發生反應的化學方程式為_________________________________________。（4）生產氯化鋁的過程中產生等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現象和結論）__________________________________________________________________________。儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液(5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_____________________________________。②寫出a瓶中發生反應的離子方程式___________________________________________。③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。

匿名用戶 | 2017-05-23 10:08

全部答案

（共1個回答）

  • （1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO 2 。
    （2）ad
    （3）3C+Al 2 O 3 +3Cl 2 3CO+2 AlCl 3
    （4）取所得的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則二者未完全反應。
    （5）①b中出現淡黃色渾濁。
    ②2 Fe 3+ + SO 2 +2 H 2 O = SO 4 2- +2 Fe 2+ +4 H +
    ③Ⅰ和Ⅱ


    試題分析：
    （1） 的檢驗試劑為品紅，可以形成不穩定的有機化合物，變為無色，加熱時有恢復。
    （2）尾氣的吸收裝置的考查，需要有防倒吸裝置，b裝置的防倒吸裝置安全瓶的導管錯誤。c無防倒吸裝置。
    （3）見答案。
    （4）取所得溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應。Cl 2 和SO 2 均可使品紅褪色，原理不同。
    （5）①b裝置中有黃色物質析出，SO 2 將S 2- 氧化成S。
    ②Fe 3+ 將SO 2 氧化成硫酸。
    ③實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明有Fe 2+ 存在。證明Fe 3+ 將SO 2 氧化成硫酸，Fe 3+ 被SO 2 還原為Fe 2+ 。
    實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO 4 溶液，紫色褪去，SO 2 將KMnO 4 還原。
    實驗III：向第三份溶液中加入BaC1 2 溶液，生成白色沉淀，說明有硫酸根存在。
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:08

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