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有A、B兩種粉末,質量分別為m1,m2.A由CaCO3和KHCO3組成,B由MgCO3和NaHCO3組成.將A、B分別與足量稀鹽酸反應,生成二氧化碳氣體的質量均為4.4g.下列說法正確的是()(已知:KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O;MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O)A.m1=m2B.混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1:1C.21m1=25m2D.混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比

匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

全部答案

(共1個回答)
  • 根據CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到:
    CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比都是100:44
    又因為二氧化碳的質量是4.4g,所以可列比例式
    100
    44
    m1
    4.4g
         
    m1=10g
    同樣根據MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出:
    MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質量比都是84:44
    二氧化碳的質量是4.4g可列比例式
    84
    44
    m2
    4.4g
        
     m2=8.4g
    所以 m1≠m2,故A錯;
    m1
    m2
    10g
    8.4g
        
    化簡得21m1=25m2,故C正確;
    混合物A中CaCO3和KHCO3質量比可為任意比,混合物B中MgCO3和NaHCO3的質量比也可為任意比.故B錯誤,D正確.
    故選CD
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

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