(2012?賀州)大理石是我市重要的礦產資源,其主要成分為碳酸鈣,某化學小組為測定其中碳酸鈣的含量,稱取大理石樣品50g,分成五等份至于5只燒杯中進行實驗.實驗數據見下表(假設大理石中其它成分均不參加反應,也不溶于水)燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入大理石樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g20406080100燒杯中剩余固體的質量/g86422求:(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(2)所用鹽酸的溶質質量分數是多少?
匿名用戶
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
(1)由表中燒杯④和燒杯⑤的數據可知樣品中不反應的雜質的質量是2g,所以樣品中碳酸鈣的質量分數是
×100%=80%;10g?2g 10g
(2)分析表中數據每20g鹽酸與碳酸鈣完全反應能夠消耗2g的碳酸鈣;
設鹽酸的溶質質量分數為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2g 20g×x
=100 2g 73 20g×x
x=7.3%
答:(1)樣品中CaCO3的質量分數為80%.
(2)稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%;匿名用戶 | 2017-05-23 01:43
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