某同學為測定某大理石中碳酸鈣(假設:大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)的質(zhì)量分數(shù),取四份樣品分別加稀鹽酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0取稀鹽酸質(zhì)量(g)25.050.075.0100.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)1.1X3.33.3請計算:(1)經(jīng)過分析,在第1次測得的數(shù)據(jù)中,______(填物質(zhì))完全反應了;(2)表格中X=______g;(3)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(4)畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖.
匿名用戶
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2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
(1)第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳氣體,第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳氣體,說明25.0g稀鹽酸完全反應,而樣品中碳酸鈣有剩余;故填:稀鹽酸;
(2)每25.0g稀鹽酸完全反應就放出1.1g氣體,所以第2份中加入50.0g稀鹽酸完全反應放出2.2g氣體;故填:2.2;
(3)由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g
設大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=100 x 44 3.3g
x=7.5g
該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=75%7.5g 10g
答:該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%.
(4)根據(jù)10.0g樣品產(chǎn)生3.3g二氧化碳,用去75.0g稀鹽酸,所以10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖為
.故答案為:
.匿名用戶 | 2017-05-23 01:43
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