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某同學為測定某大理石中碳酸鈣（假設：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）的質(zhì)量分數(shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）10.010.010.010.0取稀鹽酸質(zhì)量（g）25.050.075.0100.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）1.1X3.33.3請計算：（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，______（填物質(zhì)）完全反應了；（2）表格中X=______g；（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）第一份中加入25.0g稀鹽酸放出1.1g二氧化碳氣體，第三份加入75.0g稀鹽酸放出3.3g二氧化碳氣體，說明25.0g稀鹽酸完全反應，而樣品中碳酸鈣有剩余；故填：稀鹽酸；
    （2）每25.0g稀鹽酸完全反應就放出1.1g氣體，所以第2份中加入50.0g稀鹽酸完全反應放出2.2g氣體；故填：2.2；
    （3）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g
    設大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                      44
    x                        3.3g
    100
    x
    ＝
    44
    3.3g

    x=7.5g
    該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
    7.5g
    10g
    ×100%    =75%
    答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%．
    （4）根據(jù)10.0g樣品產(chǎn)生3.3g二氧化碳，用去75.0g稀鹽酸，所以10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖為．故答案為：．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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