我市某地盛產石灰石,其中含有不溶于鹽酸的雜質.某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取10.0g石灰石樣品,經粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質的總質量為80.0g.反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表:反應時間/分024681012燒杯及所盛物質質量/克80.079.078.377.977.8m77.8試計算:(1)表格中的m=______(2)反應結束后,共放出多少克的二氧化碳?(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
匿名用戶
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
(1)由題意,石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳,質量減少,通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質質量對比分析,到第8分鐘反應已停止,由此得出m的值是77.8;故答案為:77.8;
(2)根據(jù)質量守恒定律,燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量是:80g-77.8g=2.2g;
(3)設:參加反應的碳酸鈣質量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=100 x 44 2.2g
x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=
×100%=50%5g 10g
答:(2)反應結束后,共收集二氧化碳2.2 克的.
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是50%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:43
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