一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后,經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應,同時生成2.2g二氧化碳.則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為()A.10:1B.5:1C.10:3D.20:3
匿名用戶
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
設氯化鈣的質量為x
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
得:2HCl~CaCl2
73 111
150g×7.3% x
=73 111
解得:x=16.65g150g×7.3% x
鈣元素的質量為:16.65g×
×100%=6g40 111
2.2g二氧化碳中碳元素的質量為:2.2g×
×100%=0.6g12 44
則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為6g:0.6g=10:1
由以上計算可知,A正確,B、C、D錯誤.
故選A.匿名用戶 | 2017-05-23 01:43
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