某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明:每片含主要成分碳酸鈣1.5g(相當于鈣600mg).某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確,他取出10片鈣片,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應,收集到6.6g二氧化碳(假定其它成分不與鹽酸反應,也不溶解).試計算:(1)每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少?(2)每片含鈣元素的質(zhì)量是多少?(3)通過計算你得出什么結(jié)論?(4)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?(5)反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)?
匿名用戶
|
2017-05-23 01:44
全部答案
(共1個回答)-
(1)設(shè)每片含碳酸鈣的質(zhì)量為x,稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為z,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 100y z 6.6g
∴
=100 x
=44 6.6
,73 100y
=111 44 z 6.6g
解之得:x=1.5g,y=10.95%,z=16.65g;
(2)每片含鈣元素的質(zhì)量=1.5g×
×100%=1.5g×Ca CaCO3
×100%=0.6g;40 100
(3)結(jié)論:該補鈣劑實際含碳酸鈣的質(zhì)量(或含鈣量)與標簽說明相同.
(5)反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%≈15.4%.16.65g 1.5g×10+100g?6.6g
答:(1)每片含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5g;
(2)每片含鈣元素的質(zhì)量是0.6g;
(3)通過計算可知,該補鈣劑實際含碳酸鈣的質(zhì)量(或含鈣量)與標簽說明相同;
(4)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是10.95%;
(5)反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為15.4%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:44
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