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（2010?樂陵市一模）長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設無其它雜質）．某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量，他們取20.8g水垢，加入足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中產生的二氧化碳的數據見下表．時間/min12345生成二氧化碳的質量/g3.05.06.06.66.6計算：（1）水垢中碳酸鈣的質量     （2）要使20.8g水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質量．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由題意知加入足量鹽酸后完全反應生成二氧化碳的質量為6.6g
              設碳酸鈣的質量為x  與其反應的鹽酸質量為y
                  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
                   100   73            44
                    x    14.6%y        6.6g                        
                     
    100
    x
    =
    44
    6.6g
             x=15g 
                    
    73
    14.6%y
    =
    44
    6.6g
          y=75g

                 答：碳酸鈣的質量為15g                          
           （2）水垢中氫氧化鎂的質量為：20.8g-15g=5.8g
               設和5.8g Mg（OH）2反應的鹽酸質量為a，
               Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O              
                58        73
                5.8g      14.6%a 
               
    58
    5.8g
    =
    73
    14.6%a

                      a=50g                                  
            鹽酸總質量為：75g+50g=125g
       答：需要鹽酸質量為125g
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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