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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見如表（假設雜質既不溶于水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為______；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）如果用這種石灰石制取22克二氧化碳，需這種石灰石多少克．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據圖表燒杯①數據可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質量為：0.88g×
    30
    10
    =2.64g；故答案為：2.64；
    （2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                    3.52g
    100
    x
    ＝
    44
    3.52g

    解之得：x=8g．
    則此樣品中碳酸鈣的質量分數為：
    8g
    10g
    ×100%=80%．
    答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；
    （3）設需要碳酸鈣的質量為y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    y                     22g
    100
    y
    ＝
    44
    22g

    y=50g
    需這種石灰石的質量為：50g÷80%=62.5g
    答：需這種石灰石的質量為62.5g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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