為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,課外活動小組的同學稱取50g樣品.分別在5只燒杯中進行了實驗,實驗數據見如表(假設雜質既不溶于水,也不與水反應):燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值為______;(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數;(3)如果用這種石灰石制取22克二氧化碳,需這種石灰石多少克.
匿名用戶
|
2017-05-23 01:44
全部答案
(共1個回答)-
(1)根據圖表燒杯①數據可知,每加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g,則加入30g稀鹽酸生成氣體的質量為:0.88g×
=2.64g;故答案為:2.64;30 10
(2)設10g樣品中碳酸鈣的質量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=100 x 44 3.52g
解之得:x=8g.
則此樣品中碳酸鈣的質量分數為:
×100%=80%.8g 10g
答:樣品中碳酸鈣的質量分數為80%;
(3)設需要碳酸鈣的質量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 22g
=100 y 44 22g
y=50g
需這種石灰石的質量為:50g÷80%=62.5g
答:需這種石灰石的質量為62.5g.匿名用戶 | 2017-05-23 01:44
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