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小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查．他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣質(zhì)量進行檢測．采取了以下辦法，取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測得過程所得數(shù)見下表（已知石灰石樣品的含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）根據(jù)數(shù)據(jù)，請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)（克）10101010剩余固體質(zhì)量（克）5.5M1.21.2（1）上表中M 的數(shù)值應(yīng)為______（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______（3）小強所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，第三次剩余固體成為了1.2g，說明第一次反應(yīng)后還有碳酸鈣，也就是說10g鹽酸已經(jīng)全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩余固體：5.5g-2.5g=3g，所以M為3；
    （2）到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體3g-2.5g=0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，即1.2g是雜質(zhì)，碳酸鈣質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
    6.8g
    8g
    ×100%    =85%；
    （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知10g鹽酸全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，設(shè)與2.5g碳酸鈣反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為X則：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    2.5g   X
    根據(jù)：
    100
    73
    ＝ 
    2.5g
    X
    解得X=1.825g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
    1.825g
    10g
    ×100%    =18.25%．
    故答案為：（1）3；（2）85%；（3）18.25%
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

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