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  • 牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．【實驗原理】測...

牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．【實驗原理】測定下圖C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數．【查閱資料】CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．【實驗裝置】根據探究過程回答下列問題：（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；②______；（2）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、______和玻璃棒；（3）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO3的質量分數為______；（4）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

全部答案

（共1個回答）
  • （1）持續緩緩通入空氣，可以使反應生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
    故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
    （2）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗．
    （3）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3→BaCO3，
    設碳酸鈣的質量為X，
    CaCO3→BaCO3，
    100    197
    x      1.97g
    100
    197
    ＝
    x
    1.97g
    ，解得x=1.00g，
    碳酸鈣的質量分數為：
    1.00g
    4.0g
    ×100%=25%．
    （4）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導致生成的沉淀偏多，計算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質量分數偏大．
    故答案為：
    （1）使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收；（2）漏斗；（3）25%；（4）偏大
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

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