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晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）．試計算：（ 反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）（1）該反應生成二氧化碳的質量為______g；（精確到0.1g）（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是______．（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

全部答案

（共1個回答）
  • （1）反應生成二氧化碳的質量為：1.11L×1.977g/L=2.2g．
    （2）根據化學方程式可以計算出參與反應的HCl的質量，根據溶液中溶質的質量分數=
    溶質的質量
    溶液的質量
    ×100%可知，若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，還須有稀鹽酸中溶質的質量分數．
    （3）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   2.2g
    100
    44
    =
    x
    2.2g

    解之得：x=5g；
    該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：
    5g
    6g
    ×100%=83.3%
    答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
    故答案為：（1）2.2；
    （2）稀鹽酸的質量；
    （3）83.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

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