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已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______；（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應的離子方程式：______；若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，溶液顏色的變化是______；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為V80V80mol/L．（2）90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______；（3）25℃時向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分攪拌，有白色的碳酸鈣沉淀生成，當溶液的pH=11時，c（CO32-）=______mol/L；若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產生沉淀，______（填“能”或“否”）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

全部答案

（共1個回答）
  • （1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反應生成草酸氫鉀，由于草酸氫根離子的電離程度遠遠大于其水解程度，所以溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）  溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），
    故答案為：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
    （2）高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為 5：2，故反應的方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變為紫色；設草酸的物質的量濃度為xmol/L，根據反應：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
                                                        2            5
                                                      10-4Vmol      0.02Xmol            
    可得：
    2
    10?4V
    =
    5
    0.02X

    解得X=
    V
    80
    mol/L
    故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；
    V
    80
    ；
    （3）0.005mol/L 20mL的氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣的物質的量n=CV=0.005mol/L×0.02L=10-4mol/L，0.0012mol/L 20mL的草酸溶液中草酸的物質的量為0.24×10-4mol/L，根據草酸與氫氧化鈣的反應可知，氫氧化鈣過量，草酸完全反應，故溶液中離子濃度最大的為OH-，其次為Ca2+，最小的為H+，
    故答案為：c（OH-）＞c（Ca2+）＞c（H+）；
    （4）氫氧化鈣溶液的pH=11，可知溶液中C（OH-）=10-3mol/L，C（Ca2+）=
    1
    2
    ×10-3mol/L=5×10-4mol/L，因為有白色的碳酸鈣沉淀生成，即得到碳酸鈣的飽和溶液，大其溶解平衡，根據碳酸鈣的Ksp=c（CO32-）×C（Ca2+）=2.5×10-9，可知c（CO32-）=5×10-6mol/L；在草酸鈣的飽和溶液中，c（C2O42-）=C（Ca2+），根據草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，可知C（Ca2+）=2×10-4mol/L，若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL后，由于溶液體積的變化，
    C（Ca2+）=2×10-4mol/L×
    2
    3
    =
    4
    3
    ×10-4mol/L，c（CO32-）=8.0×10-4mol/L×
    1
    3
    =
    8
    3
    ×10-4mol/L，故濃度積Qc=c（Ca2+）?c （CO32-）=3.6×10-8＞Ksp（2.5×10-9），故有沉淀產生，故答案為：5.0×10-6；能．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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