為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行如下實?為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行如下實驗:(請寫出詳細的計算過程)⑴計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。⑵計算出實驗所用稀鹽酸中HCl的質量分數。
匿名用戶
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2017-05-23 01:46
全部答案
(共1個回答)-
⑴設5g石灰石中所含CaCO 3 質量為x
CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 44
x 1.76 g (用3.52 g計算也可以)
100︰44=x︰1.76 g
x=4g
4 g/5 g×100%=80%
⑵50 g稀鹽酸中所含溶質的質量為y
CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
73 44
y 4.4 g
73:44=y:4.4 g
y=7.3 g
7.3 g/50 g×100%=14.6%
答:⑴ 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%;
⑵ 實驗所用的稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。
匿名用戶 | 2017-05-23 01:46
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