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初三(2)班同學為了探究某氧化鈣(CaO)樣品中混有碳酸鈣(CaCO3)雜質.現取樣品6.6g,經高溫灼熱至碳酸鈣完全分解(CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑),稱得殘留固體的質量為6.16g(反應后殘留固體在干燥器內冷卻至室溫后再稱量).求:(1)樣品中碳酸鈣的質量;______(2)樣品中氧化鈣的質量分數;______(3)樣品中鈣元素的質量分數.______.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

(共1個回答)
  • 根據質量守恒定律可知,生成的二氧化碳質量是:6.6g-6.16g=0.44g,
    設生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x,
    CaCO 3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO 2
    100              44
    x                0.44g
    100
    x
    =
    44
    0.44g

    x=1g,
    所以氧化鈣為:6.6-1=5.6克,
    所以氧化鈣質量分數為:
    5.6
    6.6
    ×100%=84.8%
    鈣元素的質量:1g×
    40
    100
    +5.6g×
    40
    56
    =4.4g
    鈣元素的質量分數為
    4.4g
    6.6g
    ×100%
    ≈66.7%
    故答案為:(1)1g;
    (2)84.8%;
    (3)66.7%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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