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(2010?肇慶)某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計(jì)算:(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.(2)請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)).

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

(共1個(gè)回答)
  • (1)最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量,所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g;
    石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    1.7g
    2g
    ×100%=85%.
    (2)設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y.
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100         111      44
    1.7g         x       y
    100
    111
    =
    1.7g
    x
    ,x≈1.9g
    100
    44
    =
    1.7g
    y
    ,y≈0.7g
    生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    1.9g
    1.7g+25g?0.7g
    ×100%≈7.3%
    答:(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.7g,石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%;
    (2)反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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