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（2010?肇慶）某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

（共1個回答）
  • （1）最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g；
    石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    1.7g
    2g
    ×100%=85%．
    （2）設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100         111      44
    1.7g         x       y
    100
    111
    =
    1.7g
    x
    ，x≈1.9g
    100
    44
    =
    1.7g
    y
    ，y≈0.7g
    生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    1.9g
    1.7g+25g?0.7g
    ×100%≈7.3%
    答：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為1.7g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；
    （2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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