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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間剩余固體的成分進(jìn)行探究.【提出問題】加熱后剩余固體的成某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間剩余固體的成分進(jìn)行探究.【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么?【猜想與探究】猜想一:碳酸鈣全部分解,剩余固體成分為______.做出該猜想的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑,驗(yàn)證該猜想的方案為______.猜想二:碳酸鈣部分分解,剩余固體成分為______.驗(yàn)證該猜想的方案如下表所示:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟A將加熱后的固體放入水中,攪拌、靜置.底部有大量白色不溶物剩余固體中含有碳酸鈣步驟B取上層清液,滴加無色酚酞試液.變紅剩余固體中含有______【反思與評價(jià)】你認(rèn)為“猜想二”的驗(yàn)證方案______(填“存在”或“不存在”)問題,理由是______.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

(共1個(gè)回答)
  • 猜想一:碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳,若碳酸鈣全部分解,則剩余的固體時(shí)氧化鈣,要證明全部分解,則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣,而碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,故可以采用加入鹽酸,觀察到?jīng)]有氣體產(chǎn)生,證明猜想一正確,故填:氧化鈣,CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑,取樣,滴加足量的稀鹽酸,若無氣泡產(chǎn)生,說明猜想一成立;
    猜想二:若碳酸鈣部分分解,則所剩余的固體中含有氧化鈣和碳酸鈣,固體:氧化鈣、碳酸鈣,
    氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì),其水溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,故觀察到溶液變紅,可以證明固體中含有氧化鈣,故填:
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
    步驟A 將加熱后的固體放入水中,攪拌、靜置. 底部有大量白色不溶物 剩余固體中含有碳酸鈣
    步驟B 取上層清液,滴加無色酚酞試液. 變紅 剩余固體中含有CaO
    由于氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì),也就是設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色不溶物也有可能是氫氧化鈣,故實(shí)驗(yàn)二存在一定的問題,故填:存在,CaO遇水變成Ca(OH)2,Ca(OH)2微溶于水,步驟A中出現(xiàn)的大量的白色不溶物也有可能是Ca(OH)2
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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