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（2013?黑龍江）將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12g+123.4g-131g=4.4g；
    （2）設原混合物中含有碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100        111       44
    x          y        4.4g

    100
    44
    =
    x
    4.4g
    ，解得x=10g；
    111
    44
    =
    y
    4.4g
    ，解得y=11.1g；
    反應后所得溶液中溶質的質量分數是
    11.1g+(12g?10g)
    131g
    ×100%=10%．
    答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
    （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是10%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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