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  • 某鈣片主要成分是碳酸鈣．為測定其含鈣量，取10片鈣片放入已稱量的含足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱...

某鈣片主要成分是碳酸鈣．為測定其含鈣量，取10片鈣片放入已稱量的含足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量，記錄數據如下：（其他成分不含鈣元素，且不與鹽酸反應） 反應前燒杯+稀鹽酸總質量10片鈣片的總質量  反應后燒杯+剩余物的總質量 85g 8g 89.7g（1）計算10片鈣片和稀鹽酸反應產生的二氧化碳的質量．（2）計算10片鈣片中含有的碳酸鈣的質量．（3）計算每片鈣片中含鈣元素的質量．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

（共1個回答）
  • （1）生成二氧化碳氣體的質量為：85g+8g-89.7g=3.3g，
    （2）設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x，
    CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑     
    100              　  44
    x                    3.3g
    100
    x
    =
    44
    3.3g
       
    x=7.5g．
    （3）因此每片此鈣片含碳酸鈣的質量為
    7.5g
    10
    =0.75g．則每片此鈣片的含鈣量為0.75g×
    40
    40+12+48
    ×100%=0.3g，
    答：（1）計算10片鈣片和稀鹽酸反應產生的二氧化碳的質量為3.3g．
    （2）計算10片鈣片中含有的碳酸鈣的質量為7.5g．
    （3）計算每片鈣片中含鈣元素的質量0.3g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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