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為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質量______；（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

（共1個回答）
  • （l）由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質量為4.4g；
    故答案為：4.4g；
    （2）設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y，加入水的質量為z．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑          
    100         111      44
    x           y        4.4g          
    100
    44
    ＝
    x
    4.4g
      x=10g                
    樣品中CaCO3的質量分數=
    10g
    15g
    ×100%＝66.7%
    （3）
    111
    44
    ＝
    y
    4.4g
      y=11.1g       
    11.1g
    10g+94.4g?4.4g+z
    ×100%=10%  z=11g  
    答；（2）樣品中CaCO3的質量分數為66.7%；（3）所需加水的質量為11g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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