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化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究:測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數。實驗如下:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取8.0g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1.1g/ml),充分反應后,稱得反應剩余物為59.92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答:(1)上述稀鹽酸的質量為        g,產生二氧氣體的質量為          g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(要求寫出計算過程)(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少?(要求寫出計算過程)

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

(共1個回答)
  • (1)55g,3.08
    (2)設:碳酸鈣的質量為X,氫化氫的質量為Y
    CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2
     100       73                           44
       X        Y                           3.08g
    100/44=X/3.08g    X=7g
    73/44=Y/3.08g    Y=5.11g
    碳酸鈣的質量分數為7g/8g=87.5%
    (3)鹽酸中溶質的質量分數是:5.11g/55g=9.3%

    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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