化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究:測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數。實驗如下:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取8.0g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1.1g/ml),充分反應后,稱得反應剩余物為59.92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答:(1)上述稀鹽酸的質量為 g,產生二氧氣體的質量為 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(要求寫出計算過程)(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少?(要求寫出計算過程)
匿名用戶
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2017-05-23 01:51
全部答案
(共1個回答)-
(1)55g,3.08
(2)設:碳酸鈣的質量為X,氫化氫的質量為Y
CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73 44
X Y 3.08g
100/44=X/3.08g X=7g
73/44=Y/3.08g Y=5.11g
碳酸鈣的質量分數為7g/8g=87.5%
(3)鹽酸中溶質的質量分數是:5.11g/55g=9.3%
匿名用戶 | 2017-05-23 01:51
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