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實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______．實(shí)驗(yàn)二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO，
    故答案為：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO；
    （2）加入過量的塊狀碳酸鈣，過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，最終生成HClO，同時(shí)生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
    所以與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-離子，加入鹽酸，發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，會(huì)有大量氣體生成，
    故答案為：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （3）由實(shí)驗(yàn)③可知，除HClO外，還生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案為：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
    （4）二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳?xì)怏w，故答案為：B；
    （5）碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱生成碳酸鈣和二氧化碳，導(dǎo)致生成的二氧化碳的物質(zhì)的量小于原碳酸鈣的物質(zhì)的量，
    故答案為：碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的 Ca（HC03）2 再受熱時(shí)，除生成 CO2 外，還生成了 CaC03．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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