實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數,進行如圖所示的實驗.(該反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)請根據以上信息計算:樣品中碳酸鈣的質量分數?
匿名用戶
|
2017-05-23 01:51
全部答案
(共1個回答)-
生成CO2的質量為:25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
=100 x 44 8.8g
X=20g
樣品中碳酸鈣的質量分數為:
×100%=80%20g 25g
答:樣品中碳酸鈣的質量分數為80%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:51
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