下列敘述中正確的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和?下列敘述中正確的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出
匿名用戶
|
2017-05-23 01:51
全部答案
(共1個回答)-
A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氫鈣溶液,再加入NaHCO3飽和溶液,碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應,不能生成碳酸鈣沉淀,故A錯誤;
B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸,發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,沒有二氧化碳生成,故B錯誤;
C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質量不同,二者相同質量,物質的量不同,與鹽酸反應都生成二氧化碳,由碳元素守恒可知,生成二氧化碳的物質的量之比與摩爾質量成反比為106:84=53:42,即同溫同壓下,體積之比為53:42,故C錯誤;
D、發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3,生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多,反應消耗水,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,故會有碳酸氫鈉析出,故D正確;
故選D.匿名用戶 | 2017-05-23 01:51
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