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（2004?湖州）某同學去我市的道場山風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（巳知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．求：（1）6克石灰石樣品中含有的雜質為______克．（2）m=______．（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是______．（4）加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質量（克）lO10lOlO剩余固體的質量（克）4.0mO．60.6所用稀鹽酸的質量分數．______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）比較第三次和第四次的數據可知：樣品中雜質的質量為0.6g；
    （2）比較第一次和第三次的數據可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀鹽酸能夠消耗2g碳酸鈣，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
    （3）碳酸鈣的質量為：6.0g-0.6g=5.4g，故其質量分數為：
    5.4g
    6.0g
    ×100%=90%
    （4）設鹽酸的質量為X，則：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    2g      X
    100
    2g
     ＝
    73
    X

    X=1.46 g．
    所以鹽酸的質量分數為：
    1.46g
    10g
    ×100%=14.6%．
    故答案為：（1）0.6；
    （2）2.0；
    （3）90%；
    （4）14.6%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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