(2004?湖州)某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí),取回了若干塊礦石樣品,他采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè):取這種石灰石樣品6克,把40克稀鹽酸分四次加入,測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(巳知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng)).求:(1)6克石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_(kāi)_____克.(2)m=______.(3)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(4)加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)lO10lOlO剩余固體的質(zhì)量(克)4.0mO.60.6所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).______.
匿名用戶(hù)
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2017-05-23 01:51
全部答案
(共1個(gè)回答)-
(1)比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知:樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g;
(2)比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知,第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g,而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g,所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng),消耗碳酸鈣6.0g-4.0=2.0g,即10g 稀鹽酸能夠消耗2g碳酸鈣,因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣,故可以求出m=4.0-2.0=2.0;
(3)碳酸鈣的質(zhì)量為:6.0g-0.6g=5.4g,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=90%5.4g 6.0g
(4)設(shè)鹽酸的質(zhì)量為X,則:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g X
=100 2g 73 X
X=1.46 g.
所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=14.6%.1.46g 10g
故答案為:(1)0.6;
(2)2.0;
(3)90%;
(4)14.6%.匿名用戶(hù) | 2017-05-23 01:51
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