反應類型是復分解反應。方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是:發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質--沉淀、氣體或弱電解質(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。發(fā)生條件1.生成難溶的物質:如生成BaSO?、AgCl、CaCO?，Cu（OH）?等沉淀。2.生成氣體或易揮發(fā)物質：如生成CO?、H2S等氣體。3.有弱電解質生成：如生成H2O、弱酸、弱堿等。有時復分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應，要有水參與,形成Ca(OH)2溶液，溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子，再與CO2反應生成CaCO3和H2O。下面為復分解反應的例子酸與鹽（反應時酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液）部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解成水和二氧化碳，下同）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑酸與堿反應物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O鹽與鹽（可溶）反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓鹽與堿反應時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發(fā)生反應。酸與金屬氧化物例如：鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用。特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O總結概括上述四種類型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。需要注意的一些比較容易誤判的反應特別要注意的是，例如CO?+Ca(OH)?====CaCO?↓+H?O這樣的反應不是復分解反應。因為，根據復分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。如：H?SO?+BaCl?====BaSO?↓+2HCl這個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO?+Ca(OH)?====CaCO?↓+H?O反應中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。同理，CO?+2NaOH====Na?CO?+H?O和SO?+2NaOH===Na?SO?+H?O之類的反應也不是復分解反應。