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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2煅燒.2Fe煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2為原料，可制得SO2______mol，參加反應的氧氣有______L；（2）已知工業上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發生反應的化學方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工廠每天產生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標準狀況），可以產生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反應結束后，剩余氨水的物質的量濃度？（假設溶液體積不發生變化）

匿名用戶 | 2017-05-23 02:27

全部答案

（共1個回答）
  • （1）已知4FeS2+11O2
     煅燒 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，1mol FeS2為原料生成的二氧化硫為2mol，消耗氧氣為
    11
    4
    mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=
    11
    4
    mol×22.4L/mol=61.6L；
    故答案為：2；61.6；
    （2）已知工廠每天產生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣中二氧化硫為：n（SO2）=
    V
    Vm
    =
    1×103L×0.5%
    22.4L/mol
    =0.2232mol，
    已知2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3，則生成的（NH4）2SO3為0.2232mol，其質量為：m=nM=0.2232mol×116g/mol=25.9g；
    若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，則總的氨氣為n=cV=0.05L×12mol/L=0.6mol，反應消耗的氨氣為0.2232mol×2=0.4464mol，
    所以剩余的氨氣為0.6mol-0.4464mol=0.1536mol，則剩余氨水的物質的量濃度為c=
    n
    V
    =
    0.1536mol
    0.05L
    ≈3mol/L；
    答：則1m3的尾氣（已換算成標準狀況），可以產生25.9g克（NH4）2SO3；剩余氨水的物質的量濃度為3mol/L．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:27

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