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(2014?平房區三模)某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量,做了如下實驗:首先稱取100g?(2014?平房區三模)某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量,做了如下實驗:首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中,然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水)進行充分反應.實驗過程中的數據記錄如下:  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題:(1)該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸,則需濃鹽酸的質量為______(2)寫出實驗中發生反應的化學方程式______(3)列出求解生成氯化鐵總質量(x)的比例式______(4)將第二次反應后所得溶液蒸發掉32g水(未達到飽和),則所得溶液的溶質質量分數是______(5)某工廠要想制得420t含雜質3%的生鐵,需要這種赤鐵礦的質量為______.

匿名用戶 | 2017-05-23 02:27

全部答案

(共1個回答)
  • (1)設,所用稀鹽酸的溶質質量分數為x,
        Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
        160     219
    116.0g-100g 100g?x
    160
    116.0g?100g
    219
    100g?x

    x=21.9%,
    需濃鹽酸的質量為:
    500g×21.9%
    36.5%
    =300g;
    (2)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
    (3)設,生成氯化鐵總質量為x,
       Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
       160           325
    575g-500g         x 
    160
    325
    75g
    x

    (4)根據表格信息第一次和第三次的結果,可知第二次所得溶液質量為132g,
    設,第二次反應結束生成氯化鐵的質量為y,
     Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
     160            325
    232g-200g        y
    160
    32g
    325g
    y

    y=65g,
    所得溶液的溶質質量分數是:
    65g
    232g?32g
    ×100%
    =32,5%;
    (5)反應中鐵元素的質量守恒可得需要氧化鐵的質量:
    420t×(1?3%)
    112
    160
    ×100%
    =582t;
    需要這種赤鐵礦的質量為:
    582t
    75g
    100g
    ×100%
    =776t;
    答案:(1)300g
    (2)Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
    (3)
    160
    325
    x
    75g

    (4)32.5%
    (5)776t
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:27

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