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（2011?鎮江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的廢渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH由見表．沉淀物開始沉淀pH沉淀完全pHAl（OH）33.05.2Fe（OH）31.52.8Fe（OH）27.69.7Mg（OH）28.012.4（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是______．（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：______．（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：______．（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液pH的范圍為______≤pH＜______．（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產品中有其它雜質，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:29

全部答案

（共1個回答）
  • （1）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O，
    故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；   
    （2）因FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，用化合價升價法配平方程式，
    故答案為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
    （3）Fe2+與OH-反應生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不穩定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，用化合價升價法配平方程式，反應的方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），
    故答案為：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）；
    （4）根據幾種離子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH為3.2，其他離子開始沉淀PH為3.8，因此所選PH因介于3.2和3.8之間，故答案為：2.8≤pH＜3.0；
    （5）濾液未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+，Al3+和NaOH反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，若NaOH過量，NaOH與Al（OH）3反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:29

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