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某工廠化驗室為測定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度,取1.00g礦石樣品(所含雜質不揮發且不與氧氣反應?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度,取1.00g礦石樣品(所含雜質不揮發且不與氧氣反應),在氧氣流中充分灼燒,完全反應后,冷卻,稱量固體殘留物,質量為0.75g.(1)該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少?(2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸,在FeS2燃燒過程中損失2%,由SO2氧化成SO3時,SO2的利用率為80%,吸收塔中SO3完全吸收.若煅燒10.0t上述黃鐵礦,則可制得98%的硫酸多少噸?

匿名用戶 | 2017-05-23 02:33

全部答案

(共1個回答)
  • (1)FeS2在氧氣流中充分灼燒,完全反應后生成Fe2O3,根據Fe元素守恒可得2FeS2~Fe2O3,利用差量法計算,
    設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m,則
    2FeS2~Fe2O3 △m
    240g   160g       80g
    m                 0.25g
    m=
    240g×0.25g
    80g
    =0.75g
    所以該黃鐵礦中FeS2的質量分數為
    0.75g
    1.00g
    ×100%
    =75%,
    答:該黃鐵礦中FeS2的質量分數為75%;
    (2)根據S元素守恒,利用關系式發計算,反應的關系式為:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
    設制得98%的硫酸xt,
       FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
       240g               196g
      10.0t×98%×80%      x×98%
    x=
    196g×10.0t×98%×80%
    240g×98%
    =6.53t,
    答:煅燒10.0t上述黃鐵礦,則可制得98%的硫酸6.53t.
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:33

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