• 首頁
  • >
  • 問答列表
  • >
  • 某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧...

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

匿名用戶 | 2017-05-23 02:33

全部答案

（共1個回答）
  • （1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，
    設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則
    2FeS2～Fe2O3 △m
    240g   160g       80g
    m                 0.25g
    m=
    240g×0.25g
    80g
    =0.75g
    所以該黃鐵礦中FeS2的質量分數為
    0.75g
    1.00g
    ×100%    =75%，
    答：該黃鐵礦中FeS2的質量分數為75%；
    （2）根據S元素守恒，利用關系式發計算，反應的關系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，
    設制得98%的硫酸xt，
       FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
       240g               196g
      10.0t×98%×80%      x×98%
    x=
    196g×10.0t×98%×80%
    240g×98%
    =6.53t，
    答：煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸6.53t．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:33

相關問題