某工廠以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸設(shè)空氣中氧氣的氣體體積分數(shù)為0.2,如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100t.不考慮其它各生產(chǎn)階段的物料損失.試完成下列問題:(1)寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式:4FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O3.(2)需要含F(xiàn)eS260%的礦石質(zhì)量是______t.(3)最少需要消耗空氣的體積(標準狀況)為多少m3______.
匿名用戶
|
2017-05-23 02:36
全部答案
(共1個回答)-
(1)黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫和氧化鐵,其反應(yīng)的方程式為:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,高溫 .
故答案為:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3;高溫 .
(2)根據(jù)S元素守恒,結(jié)合H2SO4中硫元素質(zhì)量分數(shù),可知該廠生產(chǎn)98%的硫酸100t,設(shè)含F(xiàn)eS260%的礦石質(zhì)量是xt,
FeS2 ~2SO2 ~2SO3~2H2SO4
120 2×98
60%?x 100t×98%
則
=120 60%?x
,解得x=100,2×98 100t×98%
故答案為:100;
(3)已知反應(yīng)中發(fā)生的方程式:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3、2SO2+O2高溫 .
2SO3,催化劑 .△
則 1molFeS2生成2molSO3消耗氧氣為(
+1)=3.75mol,11 4
已知m(FeS2)=100t×60%=60t,則n(FeS2)=
=5×105mol,60×106g 120g/mol
則n(O2)=5×105mol×3.75=18.75×105mol,
V(O2)=18.75×105mol×22.4L/mol=4.2×107L=4.2×104m3,
所以空氣的體積為
=2.1×105m3;4.2×104 0.2
故答案為:2.1×105m3.匿名用戶 | 2017-05-23 02:36
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